在中学的化学学习中，我们会学习到还原反应和氧化反应，那么还原反应和氧化反应有什么区别？
还原反应和氧化反应的区别
区别一、对氧的需求不同
氧化反应指有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用；
还原反应指物质引入氢或失去氧的作用。
区别二、氧化值变化不同
氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低。
氧化反应是指物质与氧发生的化学反应，氧气在此过程中提供氧。
还原反应就是物质（分子、原子或离子）得到电子或电子对偏近的反应。
一个完整的化学反应中，还原反应与氧化反应一般是同时存在的，不可能仅有一项。
举例
氢气与氯气的化合反应
氢气与氯气的化合反应，其总反应式如下：
H2+Cl2→2HCl
我们可以把它写成两个半反应的形式：
氧化反应：
H2→2H++2e-
还原反应：
Cl2+2e-→2Cl-
单质总为0价。第1个半反应中，氢元素从0价被氧化到+1价；同时，在第2个半反应中，氯元素从0价被还原到−1价.（本段中，“价”指氧化数）
两个半反应加合，电子数削掉：
H2→2H++2e-
+2e-+Cl2→2Cl-
H2+Cl2→2H++2Cl-
最后，离子结合，形成氯化氢：
2H++2Cl-→2HCl
以上就是小编整理的还原反应和氧化反应的区别，感谢阅读。