对于刚学习化学的初中生来说，化学是个陌生的学科，小编整理了一些重要知识点。
物质的变化
1、概念：
物理变化——没有生成其它物质的变化。
化学变化——有其它物质生成的变化。
2、判断依据：是否有其它（新）物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化。
3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化，有物理变化不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
物质的性质
1、物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、、导电性、吸水性、吸附性等。
2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
常见仪器
1、固体药品的取用：
①存放：广口瓶。
②取用：粉状药品 — 药匙或纸槽（一倾二送三直立）
块状 — 镊子 （一横二放三慢滑）
2、液体药品的取用：
①存放：细口瓶。
②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜
3、量筒：①无‘ 0 ’刻度；② 正确读数：视线与凹液面下端 平视 （否则 俯大仰小 ）
4、酒精灯：
①注意事项： 禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。
②火焰分三层： 外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）
空气的组成
1、氮气（ 78% ）、 氧气（ 21% ） 、稀有气体（ 0.94% ）、二氧化碳（ 0.03% ）、其他 气体及杂质（ 0.03% ）
2、空气中氧气含量的测定：
（ 1 ）药品：红磷
（ 2 ）步骤：①检查气密性；②集气瓶中加少量水；③点燃红磷后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。
（ 3 ）实验关键：红磷必须过量；装置必须密封；冷却至室温再打开弹簧夹。
各种反应
1、合反应：特点：“多变一” 字母表示： A+B → AB
2、分解反应：特点：“一变多” 字母表示： AB → A+B
3、氧化反应：物质与氧发生的反应。
化学方程式
1 、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律
2 、书写：（注意：一写、二配、三标、四等 ）
3 、含义：以 2H2+O2 点燃 2H2O 为例
①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每 2 个氢分子与 1 个氧分子化合生成 2
（或原子）个数比 个水分子
（对气体而言，分子个数比等于体积之比）
③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气完全化合生成 36 份质量的水。
以上是小编整理的化学知识点，希望能帮到你。